【題目】以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學法制備K2Cr2O7的裝置如圖，下列說法正確的是
A. a極的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變
C. b極上CrO42-發生氧化反應生成Cr2O72-
D. 電解過程中H+從右側通過離子交換膜遷移到左側
【答案】A
【解析】由題意知，以鉻酸鉀為原料用電化學法制備重鉻酸鉀的過程中，鉻酸鉀的3種元素的化合價都沒有發生變化，陽極材料是石墨為惰性電極，所以被電解的物質一定是水，陽極上電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，一段時間后酸性明顯增強，發生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O陰極電極反應為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-。A，a極為陰極，溶液中的陽離子H+放電生成氫氣，A正確。B，電解過程中，被電解的物質是水，水減少，所以氫氧化鉀溶液的濃度變大。C，Cr的化合價不變，C錯。D，電解過程中K+從右側通過離子交換膜遷移到左側,若H+從右側通過離子交換膜遷移到左側則無法發生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，所以D不正確。
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【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖，則下列說法正確的是( )
A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態下可以導電
B．X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低
C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應
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【題目】鉻是由法國化學家沃克蘭于1798年在巴黎發現的。目前鉻被廣泛應用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領域。
(1)鉻元素基態原子的電子排布式為____________，其核外未成對電子數為__________。
(2)金屬鉻的第二電離能（ICr）和錳的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是__________。
(3)雷氏鹽（Reinecke salt）的化學式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。
①雷氏鹽中鉻元素的化合價為_______，NH3與鉻離子形成的化學鍵為__________。
②NCS-的立體構型是________，其中碳原子的雜化軌道類型為_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四種分子中，與NCS-互為等電子體的是_____________。
③乙醇的沸點比溴乙烷高，其原因是__________。
(4)硒化鉻的晶胞結構如圖所示，晶胞參數為anm和bnm，則硒化鉻的密度為____________g·cm-3（列出表達式即可）。
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【題目】在反應3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的物質的量之比為( )
A. 2:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 1:2
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【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題:
（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”）。
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: _____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系______________________。
（4）K點對應的溶液中，溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。
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【題目】如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑，反應原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是（ ）
A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶劑
B. 電子移動方向是由a極流向b極
C. 該裝置將化學能轉化為電能
D. b極反應式為FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S
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【題目】I.炒過菜的鐵鍋為及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫“或“吸氧”）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式： 。
II.①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發生的反應：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：
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【題目】在醋酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是 ( )
A. 1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L B. 醋酸能與水以任意比互溶
C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應 D. 醋酸的導電性比強酸溶液弱
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【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中發生反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是( )
A．向容器中加入惰性氣體，平衡向右移動
B．加入催化劑，HI的產率增大
C．降低溫度，H2的轉化率減小
D．無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變
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