【題目】下列生活生產中常見物質的主要成分的化學式與名稱相對應的是
A. 光導纖維——SiO2 B. 漂粉精——Ca(C1O3)2
C. 堿石灰——Na2CO3 D. 綠礬一Fe2(SO4)3·7H2O
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時產生藍綠色沉淀，某實驗小組進行實驗，探究藍綠色沉淀的組成。
【查閱資料】
i.氫氧化銅是一種藍色絮狀沉淀，難溶于水，溶于酸、氨水等，受熱會分解。
ii.碳酸銅是藍綠色粉末狀固體，受熱易分解，遇水轉化為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物。
iii.堿式碳酸銅呈孔雀綠顏色，又叫孔雀石，難溶于水，溶于酸、氨水等，在空氣中加熱會分解。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu(OH)2
假設2：沉淀為CuCO3
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為xCuCO3yCu(OH)2]
（1）假設1中產生沉淀Cu(OH)2的離子方程式是_______。
（2）甲同學認為假設2不成立，理由是_______。
【定性實驗】
（3）實驗小組同學將沉淀從溶液中分離并凈化，取少量凈化后的固體于試管中，滴加稀硫酸，觀察到_______，證明假設3成立。
【定量實驗】
為了確定堿式碳酸銅化學式中x與y的關系，實驗小組稱取凈化后的藍綠色固體m1 g，使用下列裝置（夾持儀器未畫出）進行實驗。
（4）B、C、D中的試劑依次為_______（填標號）。
a．澄清石灰水 b．堿石灰 c．氯化鈣溶液 d．濃硫酸
（5）各裝置接口的連接順序：a→_______（填字母序號）。
（6）裝置D的作用是_______。
（7）加熱到固體完全分解，硬質玻璃管中得到黑色固體，其余產物被相應裝置完全吸收。實驗結束后，測得裝置B的質量增加m2 g，則xCuCO3yCu(OH)2中
=_______（列式表示）。若無D裝置，則
的值_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
①有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag
⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數相等
A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。
（1）A中試劑為________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。
（4）B中發生反應的化學方程式為__________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
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【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉與硫酸亞鐵溶液反應，很難完整地觀察到反應全過程的有關現象。有人用如右圖裝置進行實驗改進：先在試管內新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內汽油層消失后，往試管內投入一小粒鈉并迅速塞上帶導管的單孔塞。
(1)實驗中汽油的作用是__________________________________________________。
(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。
(3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒，可能發生爆炸，其原因是_____________。
(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應的離子方程式：_________________________________。
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【題目】根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是
A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a
C. 圖3表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1
D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右
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【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z |
A | NH3 | NO2 | HNO3 |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
D | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】二氧化鋯(ZrO2)是最重要的氧離子固體電解質，用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等�？捎射営⑸埃ㄖ饕煞譃�ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質）通過如工藝流程法制得。
已知：①ZrO2具有兩性，高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，與酸反應生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
請回答下列問題：
（1）已知Zr元素的原子序數是40，請寫出它在周期表中的位置：____________________________。
（2）燒結時ZrSiO4發生反應的化學方程式為__________________________；濾渣1的化學式為__________。
（3）調節pH=a時，a的范圍應該是__________________；用氨水調節pH=b時，所發生反應的離子方程式為_______________________________________。
（4）本題的流程中，一共有三步過濾操作，北中最后一步過濾所得的Zr(OH)4沉淀需要洗滌，證明該沉淀已經洗滌干凈的最佳操作方法是：______________________________________。
（5）工業上用鋁熱法冶煉鋯，寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學方程式：________________。
（6）一種新型燃料電池用摻雜Y2O3的ZrO2晶體作電解質在熔融狀態下傳導O2-，一極通入空氣，另一極通入乙烷，寫出負極的電極反應式：________________________________。
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