Question

【題目】根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質子守恒c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，A正確；B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c<b<a，B錯誤；C、氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1 mol氫氣生成穩定產物液態水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，C正確；D、除去CuSO4溶液中的Fe3＋，向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉化為氫氧化鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3＋，D正確，答案選B。