Question

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________。

（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是______________________。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液　②加入過量的BaCl2溶液　③加入過量的NaOH溶液　④調節溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥過濾　⑦蒸發

正確的操作順序是________(填選項字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

Answer 1

【答案】 D A B 分液 冷凝管 下 將分液漏斗上部的玻璃塞打開 ad

【解析】試題分析：A為蒸餾裝置，B為萃取和分液裝置，C為過濾裝置，D為蒸發結晶裝置。

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體應蒸發結晶，選擇裝置D；除去自來水中的Cl－等雜質應蒸餾，選擇裝置A。

（2）從油水混合物中分離出植物油，因為油和水不相溶，所以選擇裝置B，該分離方法的名稱為分液。

（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是將分液漏斗上部的玻璃塞打開。

（4）除去粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質，方法是先溶解，然后依次加入沉淀劑把這些雜質離子沉淀，過濾，最后向濾液加鹽酸除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液。通常用Na2CO3溶液沉淀Ca2＋，用NaOH溶液沉淀Mg2＋和Fe3＋，用BaCl2溶液沉淀SO，其關鍵是把Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后使用，這樣可以除去過量的BaCl2，所以提純的步驟正確的有ad。