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【題目】下列分子中，中子總數為 23 的是

A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2

【答案】C

【解析】

A.18O的中子數是18-8=10，18O3中子總數為10×3=30，故不選A；

B. 2H的中子數是1、17O的中子數是9，2H217O2 中子總數為1×2+9×2=20，故不選B；

C. 14N的中子數是7、16O的中子數是8，14N16O2中子總數為7+8×2=23，故選C；

D. 14C的中子數是8、16O的中子數是8，14N16O2中子總數為8+8×2=24，故不選D；

練習冊系列答案

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【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設

C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料D.活性炭具有除異味和殺菌作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B. 0.2g超重水(T216O)中含有的質子數、中子數和電子數均為0.1NA

C. P4分子的空間構型為正四面體形，因此1molP4分子中含有4NA個共價鍵

D. 標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如下圖所示。100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則由水電離產生的c(H＋)＝__________。

（2）pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，pH＝_________。

（3）25℃時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

(1)以CO2與NH3為原料可合成尿素。已知

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=－159.47 kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1

寫出NH3和CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式______________________________。

(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。

②在海洋碳循環中，可通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________。

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達到平衡時，其轉化關系如下：

①CO2+H2OH2CO3 K=1.8×10－3

②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7，

③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11

通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留兩位有效數字)

(4)為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖1所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________，湖水中無機碳的濃度為___________mol/L。

(5)用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2所示，則壓強p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。