Question

【題目】（1）一定條件下，在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如下圖所示。100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則由水電離產生的c(H＋)＝__________。

（2）pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，pH＝_________。

（3）25℃時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數為_____________。

Answer 1

【答案】2×10－9 mol·L－1 3.3 0.01

【解析】

（1）由圖中信息可知，100 ℃時，c(H＋)=c(OH－)= 10－6 mol/L，Kw= c(H＋) c(OH－)= 10－12 mol2/L2，由水電離產生的c(H＋)等于溶液中氫氧根離子濃度，則鹽酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，即c(H＋)水=c(OH-)===2×10－9 mol·L－1；（2）①pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，則c(H＋)=≈0.0005mol/L，所以pH = -lgc(H+) = -lg0.0005 = 4 - lg5 = 4 - 0.7 = 3.3；（3）在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA電離成離子，即n（A-）=n（H+）==0.04mol/L，則K===0.01。