【題目】下列過程一定釋放出能量的是：
A．化合反應 B．分解反應 C．原子組成分子 D．分子拆成原子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 工業上可通過CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH (CO結構式為C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開 1 mol化學鍵時所需要的最低能量)數值如下表：
則ΔH ＝_____________，在相應的反應條件下，將 1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應后，則放出或吸收的熱量Q ________ ΔH 的數值(填“>”、“＝”或“<”)。
Ⅱ.電化學降解NO3-的原理如右圖所示。
①電源 A 極為________(填“正極”或“負極”)，陰極反應式為_______________。
②若電解過程中轉移了 1 mol 電子，則膜左側電解液的質量減少量為________g。
Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉化反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖：
①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化。下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
A. 容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B. 容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C. 容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D. 容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
②前 10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。
③反應 25 min 時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達)；其平衡常數 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。
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【題目】下列做法不利于“開源節流”的是
A. 開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源
B. 大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們日益增長的能源需求
C. 大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
D. 減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環再生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是____________ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）___________________。
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
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【題目】丙氨酸的R基為-CH3，賴氨酸的R基為-C4H10N，由它們縮合成的二肽中含有的C、H、O、N的原子個數分別是
A. 9、21、4、3 B. 9、19、4、3
C. 9、19、3、3 D. 9、19、3、2
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【題目】下列有關組成生物體的化學元素的敘述，不正確的是（ ）
A. 碳是構成細胞的最基本元素(占細胞干重百分比最多)
B. C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg都是大量元素
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到
D. 微量元素含量很少，因此作用很小，可有可無
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO
，MnO
被還原為Mn2＋。
③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。
【制備NaNO2】
（1） 裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為 。
（2） B裝置的目的是① ，② 。
（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號）。
A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰
（4） E裝置發生反應的離子方程式是 。
【測定NaNO2純度】
（5） 本小題可供選擇的試劑有：
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 （填序號）。
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請補充完整實驗步驟）。
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【題目】過氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應方程式為：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列說法正確的是
A. Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B. Na2CO3是還原產物，O2是氧化產物
C. 每轉移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成，
D. 1摩爾CO2參加反應就會產生11.2LO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是
A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3
D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
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