【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是( )
A.C與O2B.Na 與H2OC.Ca(OH)2與CO2D.Na與O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________，
（2）到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（ ）
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為__________；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________；
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-，Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y的電子式為__________；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；
（5）我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為__________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬（M）－空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池在堿性環(huán)境下的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O＝4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量電極材料理論上釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al－空氣電池的理論比能量最高
C. M－空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–＝4M(OH)n
D. 消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，有4 molOH-從右往左通過陰離子交換膜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T時(shí)，在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是
容器 | 物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1） | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ（恒容） | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)＝0.07 mol·L－1 |
Ⅱ（恒壓） | 0 | 0 | 0.6 | |
A. 反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比為1:3
B. 兩容器達(dá)平衡時(shí)：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)
C. 溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（平衡常數(shù)為K），有K＝
成立
D. 達(dá)平衡時(shí)，向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時(shí)ν正＞ν逆
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) 
cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是
A. 平衡正移 B. Z的體積分?jǐn)?shù)變小
C. (a+b)>(c+d) D. X的轉(zhuǎn)化率變大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是
A. 各組分濃度不再隨時(shí)間而變化 B. 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C. 反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D. 反應(yīng)不再進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成。回答下列問題：
（1）二氧化碳的電子式為 _________________
（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。
已知：①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：283.0kJmol1，
②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量
③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1
則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。
該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。
（3）由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________ ；
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填編號(hào)）．
A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）
B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。
在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ ．
（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________
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