【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（ ）
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B.HNO3的摩爾質量是63g
C.我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾
D.1mol氧含6.02×1023個O2
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【題目】某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。現用該濃硫酸配制
100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。
（2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規格的量筒。
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線
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【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A. 溶液中Ca2+數目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
（1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)。_____
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl2,轉移電子的物質的量為________mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的_
_______倍。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數為0.4 NA
B．4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵
C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA
D．4℃時，20g2H216O中含有共用電子對數為2NA
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【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、石膏
B.硫酸、燒堿、膽礬
C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鈉
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【題目】下列有機反應屬于加成反應的是 （ ）
A. CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
B. 2CH3CH3+5O2
2CO2+6H2O
C. 
D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
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