電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，圖②是Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是（ ）
| A．圖②中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合轉化成Cr（OH）3除去 |
| B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產生 |
| C．圖①中發生的還原反應是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓ |
| D．若圖①中3.6 g鎂溶解產生的電量用于圖②廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極， 通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是
| A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變 |
| B．甲燒杯中a的電極反應式為：4OH――4e- = O2↑＋2H2O |
| C．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀 |
| D．當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為2.24L（標準狀況下） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)
4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是（ ）
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電解反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ |
| B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強 |
| C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數不同 |
| D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是( )
| A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 |
| B．KCl Na2SO4 CuSO4 |
| C．CaCl2 KOH NaNO3 |
| D．HCl HNO3 K2SO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．X電極是負極，電極反應式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O |
| B．鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋ |
| C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極 |
| D．污水中存在反應4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是 （ ）。
| A．構成原電池時b極反應為Cu－2e－=Cu2＋ |
| B．構成電解池時a極質量一定減少 |
| C．構成電解池時b極質量可能減少也可能增加 |
| D．構成的原電池或電解池工作后可能產生大量氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為（ ）
| A．0.05 mol/L | B．0.035 mol/L |
| C．0.025 mol/L | D．0.020 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是( )
 |  |  |  |
| 圖Ⅰ 堿性 鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛 硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅 紐扣電池 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖中，兩電極上發生的電極反應如下：
a極：Cu2＋＋2e－=Cu；b極：Fe－2e－=Fe2＋，則以下說法中不正確的是( )。
| A．該裝置一定是原電池 |
| B．a極上一定發生還原反應 |
| C．a、b可以是同種電極材料 |
| D．該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能 |
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