用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是 （ ）。
| A．構成原電池時b極反應為Cu－2e－=Cu2＋ |
| B．構成電解池時a極質量一定減少 |
| C．構成電解池時b極質量可能減少也可能增加 |
| D．構成的原電池或電解池工作后可能產生大量氣體 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用下列裝置，可完成很多電化學實驗。下列有關敘述，正確的是
| A．若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法 |
B．若X為銅棒，開關K置于A處，裝置中發生的總反應為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ |
| C．若X為碳棒，開關K置于B處，在鐵棒附近滴入鐵氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色 |
| D．若X為碳棒，開關K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是
| A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體 |
| B．石墨電極附近溶液呈紅色 |
| C．溶液中的Na+向石墨電極移動 |
| D．銅電極上發生還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關推斷正確的是( )
| A．A的金屬性強于B |
| B．A電極上發生的電極反應是還原反應 |
| C．電子不斷由A電極經外電路流向B電極 |
| D．A在金屬活動性順序表中一定排在氫前面 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據圖所示裝置，下列說法不正確的是（ ）
| 選項 | 開關狀態 | 溶液A | 電極B | 說明 |
| A | 打開K1，閉合K2 | NaCl | 石墨 | 正極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| B | 打開K1，閉合K2 | NaCl | Zn | 鐵制品保護：犧牲陽極的陰極保護法 |
| C | 打開K2，閉合K1 | CuSO4 | Cu | 鐵表面鍍銅 |
| D | 打開K2，閉合K1 | CuSO4 | 粗銅 | 電解法精煉銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，圖②是Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是（ ）
| A．圖②中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合轉化成Cr（OH）3除去 |
| B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產生 |
| C．圖①中發生的還原反應是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓ |
| D．若圖①中3.6 g鎂溶解產生的電量用于圖②廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（ ）
| A．圖中所示是犧牲陽極的陰極保護法 |
| B．鐵閘門作陰極，發生還原反應 |
| C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→b |
| D．輔助電極上的反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關如圖裝置的敘述中，正確的是( )
| A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法 |
| B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變 |
| C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銀離子濃度將減小 |
| D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能夠使反應Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑發生的是( )
| A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液 |
| B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕 |
| C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液 |
| D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液 |
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