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向lL0.8mol/L硫酸溶液中加入20.2gKN0₃和19.2g銅粉，充分反應后產生的氣體是 ____,在標準狀況下的體積為______,( )

A．氫氣2.24L	B．一氧化氮4.48L
C．氫氣 4.48L	D．一氧化氮2.24L

酸性條件下，硝酸根離子與金屬反應不會產生氫氣，A、C錯。根據氫離子與硝酸根離子、銅之間反應的離子方程式，可判斷出0.2mol硝酸根離子恰好完全反應，所以生成標準狀況下NO0.2mol，即4.48L

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（本題共16分）將1.68克鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質恰好完全反應，硝酸的還

原產物全部是NO。向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉化為沉淀，過濾，將濾渣洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體a克，把濾液蒸干、灼燒、稱重，得固體b克。
根據題意完成第57~60題：
57．此硝酸的物質的量濃度范圍是                     ；
58．a克固體的成份是             ，質量為               克；
b克固體的成份是             ，質量范圍為                     克。
59．假如反應中放出NO的體積（標況下）為582.4 mL，若向鐵與硝酸反應后的溶液中繼續加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質量為             。
60．已知：25℃時NaOH的溶解度為118克/100克水。25℃時，把15克NaOH固體溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度為1.44g/mL。用該溶液去沉淀鐵與硝酸反應后的溶液中的全部鐵元素，至少需要取該NaOH溶液      mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.84g銅粉加入到80mL lmol·L^-1的稀硝酸溶液中，充分反應后，再向溶液中加入下列物質，充分攪拌后，銅粉仍然不能完全溶解的是

A．80mL l mol·L^-1的稀硝酸溶液	B．80mL 0.5mol·L^-1的稀鹽酸
C．80mL lmnl·L-1的FeCI3溶液	D．80mL 0.5mol·L^-l的稀硫酸溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下

列問題：
（1）X的化學式為___  __，D的原子結構示意圖為___     __。
（2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各項中，能說明這一結論的事實有_____      _（填序號）。
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
　②氫化物H₂C的熱穩定性比H₂E強
　③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）BC和BC₂氣體可用純堿溶液吸收，有關化學方程式為：
2 BC₂＋Na₂CO₃＝NaBC₂＋NaBC₃＋CO₂↑　　
BC＋BC₂＋Na₂CO₃＝2NaBC₂＋CO₂↑　　　　　
① 配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？
② 現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC₂混合氣體，每產生22.4L（標準狀況）CO₂時，吸收液質量增加44g。
(a)計算吸收液中NaBC₂和NaBC₃物質的量之比。
(b)1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液在20℃經充分吸收BC和BC₂混合氣體后，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC₂多少克？（0℃時，NaBC₂的溶解度為71.2g /100g水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(12分)小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應的離子方程式___________________________________________，乙中的現象是_______________________________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現象是，可證明NO的還原性。
(2)實驗前丙中充滿水的作用是_________________________________________。
(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是。
你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？(簡要回答出原理和現象即可)_______________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 1 8 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是

A．40．32L

B．30.24L

C．20．16L

D．6．72L

②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行?若

不可行，請說明原因。若可行，請寫出反應的離子方程式：                                               。
（2）若將6．4g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全溶解時，生成氣體（NO、NO₂）共2.24L（標準狀況），則反應中所消耗的硝酸的物質的量為            。
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為：                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）實驗室常用氯化銨固體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣，該反應的化

學方程式為                                                                 ；
（2）實驗室制取氨氣時應用的發生裝置是下圖中的         （填標號），收集裝置是
        （填標號），選用該收集裝置而不用圖中另外兩個收集裝置的原因是                                                    。

（3）實驗室可用C裝置制取的氣體是 (任答一種)，該反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某化學課外活動小組設計實驗探究氨氣的化學性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：

a. NH₄HCO₃ b. NH₄Cl c. Ca(OH)₂ d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_______（填代表備選試劑的字母）；此時A中反應的化學方程式_______ ,A中主要的玻璃儀器有_______（填名稱）。
（2）C中發生反應的化學方程式為_______，該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）濃硫酸的作用____________________;銅片溶解的化學方程式_________________.
（4）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質的量是_______ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，將裝有N₂和NO₂混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的

，則混合氣體中N₂與NO₂的體積比是

A．2:3

B．3:2

C．3:5

D．5:3

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