Question

【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化以及影響反應快慢的因素，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

(1)反應速率最大的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，該時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應的速率是______________________。從影響反應速率的外界條件分析原因是_______________________________________。

(2) 反應速率最小的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反應過于劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是________(填序母)。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

Answer 1

【答案】 2～3 0.1 mol·(L·min)－1 該反應是放熱反應，此時溫度較高，反應物鹽酸濃度也較高 4～5 此時H＋濃度小 A、B

【解析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，在2～3min內生成氫氣的體積最大，反應速率最快；在2～3min時間段內，n(H2)==0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ(HCl)===0.1mol/(Lmin)；該反應是放熱反應，此時溫度較高，反應物鹽酸濃度也較高，因此該段時間內反應速率最快，故答案為：2～3；0.1 mol/(L·min)；該反應是放熱反應，此時溫度較高，反應物鹽酸濃度也較高；

(2)隨著反應的進行，氫離子濃度逐漸減小，4～5min時間段氫離子濃度最小，反應速率最慢，故答案為：4～5；此時H＋濃度小；

(3)如果反應過于劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量。A.加入蒸餾水，鹽酸的濃度減小，反應速率減小，正確；B.加入NaCl溶液，鹽酸的濃度減小，反應速率減小，正確；C.加入NaNO3溶液，硝酸具有強氧化性，不能放出氫氣，錯誤；D.加入CuSO4溶液，鋅與銅離子反應置換出銅，氫氣量減少，錯誤；E.加入Na2CO3溶液，鹽酸與碳酸鈉反應，氫氣量減少，錯誤；故選AB。