【題目】在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（ ）
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z，平衡常數為1600
C.其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數增大
D.改變溫度可以改變該反應的平衡常數
【答案】C
【解析】解：X、Y的濃度減小，為反應物，Z的濃度增大，為生成物，濃度變化量之比（0.1﹣0.05）：（0.2﹣0.05）：（0.1﹣0）=1：3：2，則反應為X+3Y2Z，
A．反應達到平衡時，X的轉化率為 
×100%=50%，故A正確；
B．X+3Y2Z，K= 
=1600，故B正確；
C．K只與溫度有關，則增大壓強時平衡常數不變，故C錯誤；
D．K只與溫度有關，改變溫度可以改變該反應的平衡常數，故D正確；
故選C．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO47H2O＞，其過程如圖：
（1）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為 ．
（2）過程②中產生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H2SO4 b．蒸餾水 c．NaOH溶液 d．濃硝酸
（3）過程③中，需要加人的物質名稱是 ．
（4）過程④的實驗操作是
（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到7080℃，目的是 ．
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗．①用分析天平稱取 樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加人足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得 固體質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]，則該聚鐵中鐵元素的質量分數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式： ．
（2）Ⅱ、工業上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態，易揮發，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ．
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是 ．
②反應釜2中發生反應的離子方程式為 ．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 ．
（3）Ⅲ、鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 ， 此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：
生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
①用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應方程式是 ．
②步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因 ．
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2 ， 生成鹽和能參與大氣循環的物質，除去0.1molCO（NH2）2時消耗NaCIOg．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發生反應：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)，反應過程中測得的有關數據如下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
N(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A. 使用催化劑能夠改變反應速率
B. 達到6s時，反應停止，不再進行
C. 在8s時，反應容器中各物質的濃度不再發生變化
D. 生成Cl2的平均反應速率，0~2s內平均速率比2~4s大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學學習和研究離不開元素周期表。下表為元素周期表的一部分，表中①-⑩分別代表一種元素。回答下列問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質種類最多，該元素在周期表中的位置是_______。
（2）⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。
（3）寫出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式__________________。
（4）上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性，面出該元素的原子結構示意圖______________；高溫條件下，該元素的單質與鐵紅能發生反應，此反應常用于野外焊接鋼軌，則該反應的能量變化可用圖__________________表示。（填“甲“或“乙”）
（5）知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分別是由①、⑤、⑥三種元素中的兩種形成的10電子粒子，寫出并配平上述反應式___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:
（1）從化學鍵角度上看,化學反應的本質是____________。
已知反應2N2(g)+6H2O(1) 
4NH3(g)+3O2(g),反應過程中的能量變化如圖所示:
則反應中斷裂的化學鍵是_______(用相應化學鍵的符號表示)，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(1)中,該反應中反應物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。
（2）寫出一個屬于吸熱反應的化學方程式:______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為Fe－3e－===Fe3＋
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
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