Question

（10分）以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為                                           ；
（2）寫出C與D制取消毒劑的化學(xué)方程式                                        ；
（3）若要使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動(dòng)，可采取的措施有           
A．升高溫度             B．增大壓強(qiáng)         C．使用催化劑       D．液化分離J
（4）將F和J通入A的飽和溶液中的順序?yàn)?nbsp;           
A．先通入F后通入J      B．先通入J后通入F
C．同時(shí)通入             D．沒有先后順序要求

20090216

（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

則計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：                                 

Answer 1

（1）2H₂O+2Cl^- Cl₂↑+H₂↑+2OH^-  （2）Cl₂ + NaOH="=NaClO" +NaCl +H₂O     
（3）B D     （4）B   （5）（1－）100%

（1）海水中含有氯化鈉，所以A是氯化鈉，電解的方程式為
2H₂O+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑+2OH^-。
（2）氯氣溶于氫氧化鈉溶液中甲生成消毒劑，方程式為Cl₂ + NaOH="=NaClO" +NaCl +H₂O。
（3）J是氨氣，合成氨是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，所以BD可以是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，答案選BD。
（4）由于CO₂在水中的溶解度不大，所以應(yīng)該先通入氨氣，然后再通入CO₂，答案選B。
（5）n固體是碳酸鋇，所以根據(jù)原子守恒可知，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是。樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（1－）100%