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工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃·xH₂O，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等)提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過程如下圖，指出圖中操作錯(cuò)誤的是

A．④⑤

B．③④

C．②⑤

D．①②

鋁土礦灼燒得到的不揮發(fā)性物質(zhì)是氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅。加入過量的鹽酸，二氧化硅不溶解，氧化鋁和氧化鐵溶解，所以濾液是氯化鐵、氯化鋁和剩余的鹽酸。然后加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，即此時(shí)的濾液中含有偏鋁酸鈉、氯化鈉和剩余的氫氧化鈉。如果加入過量的鹽酸，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于鹽酸，所以得不到氫氧化鋁沉淀，因此④不正確。應(yīng)該通入足量CO₂氣體，才能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒才能得到氧化鋁，所以⑤也不正確。答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有（）
①常溫下S為固體，而Cl₂為氣體 ②Cl₂與H₂混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H₂反應(yīng)需較高溫度 ③與Fe反應(yīng)，Cl₂生成FeCl₃，而S生成FeS ④鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸 ⑤將Cl₂通入氫硫酸中可置換出S

A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（１2分）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
⑵若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為     。
⑶若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為     。
⑷若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為     。
⑸若A的體積分?jǐn)?shù)為75％的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學(xué)方程式為     。
（6）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）如下圖所示：已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的相對分子質(zhì)量是232。

請?zhí)羁眨?br />(1) A是________，E是________(填化學(xué)式)
(2) C電解的化學(xué)方程式為________________________。
(3) 寫出工業(yè)以B為原料冶煉D的化學(xué)方程式___________________、_________________。
(4) 熔融狀態(tài)下，金屬鈉和G能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：Na + G

NaCl +D

放電時(shí)，正極反應(yīng)為___________________，陽離子遷移途徑為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為                                           ；
（2）寫出C與D制取消毒劑的化學(xué)方程式                                        ；
（3）若要使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有
A．升高溫度             B．增大壓強(qiáng)         C．使用催化劑       D．液化分離J
（4）將F和J通入A的飽和溶液中的順序?yàn)?nbsp;
A．先通入F后通入J      B．先通入J后通入F
C．同時(shí)通入             D．沒有先后順序要求

20090216

（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

則計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共5分）如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A—H為中學(xué)常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

(1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與B ____________________________________________________
Cu與H ___________________________________________________
F與甲____________________________________________________
(2）寫出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式 _______________________________________
(3）常溫時(shí)H的濃溶液與丙物質(zhì)并不能看到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，原因是_________ ____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，H為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題：
（1）A在元素周期表中的位置是                ；在大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)中，用B冶煉
D所使用的還原劑是          。
（2）寫出反應(yīng)“J+D→G”的離子方程式：                               ；實(shí)驗(yàn)室也可以將G直接轉(zhuǎn)化為J，所用的試劑為           。
（3）C與NaOH溶液反應(yīng)、E與過量的NaOH溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一都含A元素，該
產(chǎn)物中A元素的存在形式為        （用化學(xué)符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知A、B、C、D為氣體（其中A為黃綠色），E是常見的氮肥，F(xiàn)為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖

⑴ D的結(jié)構(gòu)式是_____________，E的化學(xué)式（分子式）是_____________。
⑵ D和O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
⑶ E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I. A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、 F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置         ，
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式                                     。
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的
pH   7 （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：                   。
II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

（1）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是
① ；②

。
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是

。
①正極的電極反應(yīng)是                                   。
②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是        。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。

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