Question

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 ( )

A．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2

B．200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He的瞬間，v正＞v逆

D．200 ℃時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)等于0.5

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由圖像可知：升高溫度，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。所以△H＞0，根據(jù)圖Ⅰ所示可知該反應(yīng)的方程式為2A+BC，只有當(dāng)兩種反應(yīng)物按照方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系加入時(shí)生成物C達(dá)到平衡時(shí)含量才會(huì)最高，則a=2，A錯(cuò)誤；B．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝{(0.4－0.2) mol÷2 L}÷5 min＝0.02 mol/(L·min)，B正確；C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，由于平衡混合物中各組分的濃度沒變，所以平衡不移動(dòng)，v(正)=v(逆)，C錯(cuò)誤；D．由圖Ⅰ可知在200℃時(shí)，若加入0.8mol A和0.4mol B，達(dá)到平衡時(shí)A的含量為0.5。若向容器中充入2 mol A 和1 mol B，即增大了反應(yīng)物的濃度，同時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。所以達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，D錯(cuò)誤；答案選B。