Question

【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)。

（1）按如圖裝置進行實驗，可觀察到反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。

該反應的化學方程式為_____，其能量變化為如圖中的______（填“A”或“B”）所示。

（2）某校化學興趣小組同學，為了測定鋁熱反應后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎稱得質(zhì)量為x g，加入如圖裝置，再滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積為a ml（標況）。

①儀器A的名稱為_______。

②寫出樣品中Al與NaOH反應的化學方程式_______。

③該小組同學改進實驗，用恒壓漏斗（如圖）代替儀器A，其優(yōu)點有________（寫2點）。

④該樣品中鋁的含量為_________。

Answer 1

【答案】 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe A 分液漏斗 2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2 讓液體順利滴入錐形瓶；降低液體體積對氣體體積造成偏大的誤差 9a/11200x

【解析】（1）Al還原Fe2O3生成Fe和Al2O3，配平可得化學方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。該反應是放熱反應，其能量變化為如圖中的A所示。（2）①儀器A是是分液漏斗；②鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2↑；③恒壓漏斗的作用是讓液體順利滴入錐形瓶，同時降低液體體積對氣體體積造成偏大的誤差；④氫氣物質(zhì)的量是，根據(jù)方程式可知消耗鋁是，因此該樣品中鋁的含量為＝9a/11200x。