Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20．00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20．00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是( )

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+) = c(A—)

C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．當0 mL< V(NaOH) <20．00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．滴定開始時，0.1000molL-1 鹽酸pH=1，0.1000molL-1醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A錯誤；B．達到B、D狀態時，溶液是中性的，此時c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c(Na+)=c(A-)，故B正確；C．達到B、E狀態時，消耗的氫氧化鈉物質的量是相等的，根據反應原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反應消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，故C 錯誤；D．當0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設當加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽(氯化鈉或是醋酸鈉)，剩余大量的酸，此時c(A-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故D錯誤；故選B。