Question

【題目】在25℃時，將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.b點溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.由b點到a點的過程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)

C.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

D.25℃時，Ka(CH3COOH)=mol·L-1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

1.0L w mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時，酸的量增多，使溶液酸性增強(qiáng)；加CH3COONa時，CH3COONa本身水解顯堿性，相當(dāng)于加堿，使溶液酸性減弱，最終達(dá)到中性。

A．1.0L w mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，b點溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故A正確；

B．由b點到a點的過程中，一直是醋酸過量，c(Na+)小于c(CH3COO-)，故B錯誤；

C．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a，故C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知，c點溶液的pH=7，c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO－）=c（Na＋）=0.2mol·L－1，c（CH3COOH）=w+0.1-0.2=w-0.1，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= =mol·L-1，故D正確；

故選AD。