【題目】已知：還原性HSO3-＞I－，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.0～b間的反應可用離子方程式3SO32-＋IO3-=3SO42-＋I－表示
B.a點時消耗的NaHSO3的物質的量為1.2 mol
C.b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2
D.當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08 mol
【答案】B
【解析】
A.根據還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，o~b， IO3氧化HSO3-生成I、SO42、H+，離子方程式為：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋，A項錯誤；
B.a點n(IO3)=0.4mol，根據離子方程式可得：n(NaHSO4)=3n(IO3)=3×0.4mol=1.2mol，B項正確；
C.b~c段，IO3氧化I生成I2，反應為IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，C項錯誤；
D.氧化HSO3需要KIO3:1/3×3mol=1mol，生成I1mol，設氧化I的IO3為nmol，根據離子方程式可得氧化I的物質的量為5n mol，生成的I2物質的量為3n mol，則（1-5n）：3n=5:3，得n=0.1mol，所以加入的KIO3共1.1mol，D項錯誤。
故答案選B。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO
B.從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C.試劑1可以選用石灰乳
D.工業上，通常電解氯化鎂溶液來冶煉金屬鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A~F各物質間轉化關系如下圖所示。A為常見氣態烴，其產量可作為一個國家石油化工發展水平的標志，B和D是生活中常見有機物，D能跟Na2CO3溶液反應，F有香味。
(1)E的結構簡式為____________，實驗室中②的反應條件是____________。
(2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制備保鮮膜、食品袋等，A合成PE的化學反應方程式為____________，該反應類型是____________。
(3)實驗室制備F時裝置如圖，試管2中所盛液體是飽和Na2CO3溶液。試管1中反應結束后，試管2中液體量比反應前增多且分層。振蕩試管2后發現上層有機層液體變少，則振蕩時發生的化學反應方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為___________，A電極的電極反應式為_______；反應進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應為___________；正極反應為_____________________________。
（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為___________，電池總反應式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是( )
A.在0~a范圍內，只發生H++OH-=H2O
B.ab段發生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關圖示的分析中，不正確的是（ ）
A. 如果該圖為組成活細胞中的元素，則A是氧元素
B. 如果該圖表示的是組成細胞的化合物，則A是蛋白質
C. 如果該圖表示的是活細胞中的元素，則其中Mo的含量很少
D. 如果該圖為組成細胞的有機化合物，則A中肯定含有的元素為C、H、O、N
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組設計以下實驗方案，測定某部分變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。
（1）方案一:稱取一定質量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質量。重復操作，計算。儀器a的名稱是____________。
（2）方案二:稱取此混合物9.5g，溶于水中，配成100 mL溶液。利用化學反應把HCO3—、CO32—完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω(NaHCO3)。
①取配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉化為沉淀，應選用的試劑
是____________ (填字母)。
A CaCl2溶液 B MgSO4溶液 C NaCl溶液 D Ba(OH)2溶液
②過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有____________。
③將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為19.7g。由此可以計算ω(NaHCO3)= ____________。
（3）方案三:稱取一定質量樣品，按如圖裝置進行實驗：
①B裝置內所盛試劑是____________；
②D裝置的作用是________。
③某同學認為上述測定結果__________（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.b點溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.由b點到a點的過程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)
C.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
D.25℃時，Ka(CH3COOH)=
mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
試回答下列問題：
①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃時，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發生反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質的量為0.1 mol。試回答下列問題：
①5秒內，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；
②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；
③該反應的平衡常數表達式K＝________________。
(3)NaHSO3是中學化學常見的物質。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：
HSO3-=H＋＋SO32- Ka2
HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－ Kh2
已知25 ℃時，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。
①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；
A．升高 B．降低
②水柱變化的原因是鐵釘發生了電化學腐蝕中的________；
A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕
③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。
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