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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是( )

A．PbO2是電池的負極

B．SO42-向Pb極移動

C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強

【答案】B

【解析】

試題分析：A．原電池中負極失去電子發生氧化反應，根據電池放電時的反應：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負極Pb失去電子，即Pb為負極，PbO2為正極，故A錯誤；B．原電池工作時，SO42-向負極Pb移動，故B正確；C．PbO2在放電過程中化合價降低，得到電子被還原，所以PbO2為原電池的正極、反應中被還原，故C錯誤；D．由于原電池放電的過程中消耗硫酸，電解質溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故D錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為，B分子中的官能團名稱為。

（2）反應⑦中物質X的分子式為，反應⑧的類型為。

（3）反應⑤的化學方程式為。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是。

（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為。

（5）檢驗反應①進行程度，需要的試劑有_________________。

A．新制的Cu(OH)2懸濁液

B．碘水

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。

請回答下列問題：

（1）與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序為_______________。

（2）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結構如下圖)。

1mol3-MBT中含有σ鍵數目為_______________(NA為阿伏伽德羅常數的值)。沸點：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

（3）S有+4和+6兩種價態的氧化物。

①下列關于氣態SO3和SO2的說法中正確的是_____________(填選項字母)。

A．中心原子的價層電子對數目相等

B．都是極性分子

C．中心原子的孤對電子數目相等

D．都含有極性鍵

②SO3分子的空間構型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____________(舉一例)。將純液態SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖，此固態SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。

（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數最多，X為________(填元素符號)，X的基態原子的電子排布式為_______。

（5）單質釙是由_____鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為_________g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3／4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）寫出元素E在周期表中的位置：；判斷物質X中存在的化學鍵類型。

（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是： (用離子符號表示)；C、E氫化物的熱穩定性比較 (用具體物質化學式比較)。

（3）B元素的氫化物可以在實驗室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式，其實驗室發生裝置可以選擇上圖中的_________，常用的實驗室制備反應的化學方程式為___________ ____。

②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：(按氣流方向，用導管口字母表示)____ __。

③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是。

（4）E的最高價態與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業。生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法，其流程示意圖如下：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過 (填寫操作名稱)處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是。

（3）取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2－)＝。(已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20)

（4）①皮革工業廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(如右圖所示)。為使除汞效果最佳，應控制的條件是、。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水(含0.002 mol·L－1 NaClO)按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質。實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下：

已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

（1）上述氧化過程中，若將1 mol Cr2O3轉化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積(標準狀況)是________。

（2）酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2－濃度均不超過10－6 mol·L－1，需調節溶液pH的范圍是________。

已知：Al(OH)3(s) H++AlO2－+H2O的K＝1×10－14；Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33

（3）酸化2后所得溶液加入KCl發生復分解反應，該反應能發生的原因是_________________。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g 配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數滴淀粉指示劑，用0.24 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點(發生反應：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－，雜質不參與反應)，共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL。求所得產品中重鉻酸鉀的質量分數(寫出計算過程)。