Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3／4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）寫出元素E在周期表中的位置： ；判斷物質X中存在的化學鍵類型 。

（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是： (用離子符號表示)；C、E氫化物的熱穩定性比較 (用具體物質化學式比較)。

（3）B元素的氫化物可以在實驗室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式 ，其實驗室發生裝置可以選擇上圖中的_________，常用的實驗室制備反應的化學方程式為___________ ____。

②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：(按氣流方向，用導管口字母表示)____ __。

③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是 。

（4）E的最高價態與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式 。

Answer 1

【答案】（1）第3周期，第ⅥA族； 離子鍵、共價鍵

（2）S2-＞O2-＞Na+；H2O＞H2S

（3）①；A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)

② a→d→c→f→e→i；

③取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙

放在試管口檢驗，若試紙變藍色，則陽離子為NH4+。

（4）NH4HSO4= NH4++H++SO42-

【解析】試題分析：A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，則X為NH4NO3；D與A同主族，D的原子序數大于N，則D為Na；D且與E同周期，則E為第三周期元素，其次外層電子數為8，最外層電子數為×8=6，即E為S元素，能與H、N、Na、S形成元素的原子個數比不相同的若干化合物，結合原子序數可知元素C應為O元素。

（1）E為S元素，在周期表中位于第3周期，第ⅥA族；X為NH4NO3其中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵，故答案為：第3周期，第ⅥA族；離子鍵、共價鍵；

（2）C為O元素，D為Na元素，E為S元素，電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小，C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+；非金屬性越強，氫化物越穩定，氫化物的熱穩定性H2O＞H2S，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；H2O＞H2S；

（3）①氨的電子式為，實驗室制取氨氣是加熱固體制取氣體或加熱濃氨水制取，因此發生裝置可以選擇上圖中的A或B，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為：；A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)；

②制取的氨氣中含有少量的水蒸氣，欲制備并收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→d→c→f→e→i，故答案為：a→d→c→f→e→i；

③檢驗銨根離子，常常選用氫氧化鈉，具體方法是取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，若試紙變藍色，則陽離子為NH4+，故答案為：取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，若試紙變藍色，則陽離子為NH4+；

（4）NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4= NH4++H++SO42-，故答案為：NH4HSO4= NH4++H++SO42-。