Question

㈠（2分）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是______________________________________
㈡（7分）某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用       式滴定管。
⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。
⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；
②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 
④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 
⑥滴定操作
正確的操作順序為：               。
⑷有關數據記錄如下：則NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.35

⑸滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則會使所測堿的濃度值                   。
(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

Answer 1

㈠（2分）將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
㈡（7分）⑴酸（1分）  ⑵錐形瓶內溶液顏色的變化（1分）    ⑶①⑤③④②⑥ 
⑷0.2000        ⑸偏低 （1分）      （除注明外每空2分）

試題分析：（1）pH測定溶液的pH時，試紙不能事先潤濕，所以用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照。
（2）①鹽酸顯酸性，應該用酸式滴定管盛放。
②準確判斷滴定終點是關鍵，所以滴定過程中，眼睛注視應該注視錐形瓶內溶液顏色的變化。
③根據滴定原理可知，正確的操作順序是①⑤③④②⑥。
④根據表中數據可知，三次消耗的鹽酸體積分別是20.05ml、18.00ml、19.95ml。這說明第二次實驗的數據和其它兩次相比，誤差太大，應該舍去。實驗消耗鹽酸的平均值是（20.05ml＋19.95ml）÷2＝20.00ml，則氫氧化鈉溶液的濃度是＝0.2000mol/L。
⑤滴定終點時俯視讀數，則讀數偏小，所以消耗鹽酸的體積減少，則測定結果偏低。
點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用的能力。關于誤差分析：根據c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。在命題時，有關誤差分析的內容既可以以選擇題的形式進行考查，也可以以填空題的形式進行考查，既可以考查判斷誤差導致的結果，也可以考查引起誤差的可能原因。