Question

【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），經12s達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　　）
A.以X濃度變化表示的反應速率為 mol（Ls）
B.12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變為原來的
C.若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小
D.若該反應的△H＜0，升高溫度，平衡常數K減小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），經12s達到平衡，生成0.6molZ．依據化學平衡三段式列式計算為：

	X（g）+	3Y（g）	2Z（g）
起始（mol）	1	3	0
轉化（mol）	0.3	0.9	0.6
平衡（mol）	0.7	2.1	0.6

A、以X濃度變化表示的反應速率為 = mol（Ls），故A錯誤；

B、12s后將容器體積擴大為10L，體積變化Z的濃度變為原來的 ，為0.06mol/L，但減小壓強平衡逆向進行，Z的平衡濃度小于0.06mol/L，故B錯誤；

C、若增大X的濃度，則物質Y的轉化率增大，故C錯誤；

D、若該反應的△H＜0，升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，平衡逆向進行，平衡常數K減小，故D正確；

故選D．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效），以及對化學平衡的計算的理解，了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．