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某工業(yè)反應(yīng)混合液中可能含有的組分是乙醚(C₄H₁₀O)、乙醇和水。經(jīng)分析知，液體中各元素的原子數(shù)之比為C︰H︰O=16︰42︰5。

（1）若該混合液中只含有兩種組分，則所有可能的組合是________。

（2）若該混合液中含有三種組分，且知在628g該混合液中有1mol H₂O，則此時(shí)乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少?

答案：
解析：

（1）乙醚和乙醇，乙醚和水。

（2）乙醚7mol，乙醇2mol。

解析：（1）C₄H₁₀O、C₂H₆O、H₂O中的n(H)︰n(O)分別為10︰1、6︰1、2︰1、，混合物中n(H)︰n(O)=8.5︰1，則組分中n(H)︰n(O)有大于8.5︰1的，也有小于8.5︰1的，因此，混合液有兩種可能：乙醚和水、乙醚和乙醇。

（2）為計(jì)算方便，把該混合物寫成C₁₆H₄₂O₅，則1mol該有機(jī)物的質(zhì)量為314g，628g該有機(jī)物即為2mol，即含32mol C、84mol H、10mol O。

設(shè)628g混合物中含a mol C₄H₁₀O、bmol C₂H₆O，并已知n(H₂O)=1 mol，

有解之得

則乙醚為7 mol，乙醇為2mol。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?達(dá)州模擬）NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過(guò)電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為

Cl^-+H₂O

通電

ClO^-+H₂↑

Cl^-+H₂O

通電

ClO^-+H₂↑

電解后的溶液PH

大于

7（填大于、小于、等于）；其原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用離子方程式表示）
（2）KAl（SO₄）₂溶液中質(zhì)子守恒等式為

c（H⁺）=c（OH^-）+3c（Al（OH）₃）

（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
①打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

3Cl^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓

．②將燒瓶中的混合液在陽(yáng)光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4HClO

光照

2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑

4HClO

光照

2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑

．
（4）若將分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄）溶液，其他不變．打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒(méi)有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生．此時(shí)燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-

．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此時(shí)溶液的PH值為

10.7

（忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時(shí)Kw=1x10^-12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
（1）目前工業(yè)上利用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO₂變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則反應(yīng)2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=

+1275.6

kJ?mol^-1
（2）T℃時(shí)，已知反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，υ（H₂）=

0.25mol/（L?min）

．
②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為

增大二氧化碳的濃度

．計(jì)算該反應(yīng)按曲線II進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（CO₂）=

4.5mol/L

．
（3）已知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：

物質(zhì)的化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7	K₂=5.6×10^-11

①用飽和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，則 NH₄HCO₃溶液顯

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時(shí)，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大 b．CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱 d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省達(dá)州市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過(guò)電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為

電解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是（用離子方程式表示）

（2）KAl(SO₄)₂溶液中質(zhì)子守恒等式為

（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO₄)₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

。

②將燒瓶中的混合液在陽(yáng)光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）若將分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不變。打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒(méi)有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。此時(shí)燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

。

（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此時(shí)溶液的PH值為（忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時(shí)Kw=1x10^-12)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：達(dá)州一模 題型：問(wèn)答題

NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過(guò)電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____ 電解后的溶液PH______ 7（填大于、小于、等于）；其原因是______ （用離子方程式表示）
（2）KAl（SO₄）₂溶液中質(zhì)子守恒等式為_(kāi)_____
（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
①打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．②將燒瓶中的混合液在陽(yáng)光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）若將分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄）溶液，其他不變．打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒(méi)有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生．此時(shí)燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此時(shí)溶液的PH值為_(kāi)_____ （忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時(shí)Kw=1x10^-12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：臨沂三模 題型：問(wèn)答題

工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
（1）目前工業(yè)上利用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO₂變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則反應(yīng)2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=______kJ?mol^-1
（2）T℃時(shí)，已知反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，υ（H₂）=______．
②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為_(kāi)_____．計(jì)算該反應(yīng)按曲線II進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（CO₂）=______．
（3）已知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：

物質(zhì)的化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7	K₂=5.6×10^-11

①用飽和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，則 NH₄HCO₃溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時(shí)，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=______．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大 b．CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱 d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不變．

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