Question

（2013?臨沂三模）工業上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室效應”．
（1）目前工業上利用CO₂來生產燃料甲醇，可將CO₂變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則反應2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=

+1275.6

kJ?mol^-1
（2）T℃時，已知反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計算反應從0到4min時，υ（H₂）=

0.25mol/（L?min）

．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H₂的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為

增大二氧化碳的濃度

．計算該反應按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO₂）=

4.5mol/L

．
（3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數如下表：

物質的化學式	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11

①用飽和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，則 NH₄HCO₃溶液顯

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

18

．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體，保持溫度不變，下列有關說法正確的是

ad

（填代號）．
a．溶液的pH增大             b．CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱       d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不變．

Answer 1

分析：（1）根據蓋斯定律計算；
（2）①根據圖象中氫氣的變化求算；
 ②根據到達平衡的時間減少，氫氣也減少，說明該變了濃度；根據平衡常數求出二氧化碳的濃度；
（3）①根據鹽類水解規律分析；
②根據PH和醋酸的電離常數計算；
③根據影響電離平衡的因素分析．

解答：解：（1）已知常溫常壓下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
根據目標方程式，改寫方程式①和②，把方程式①反寫乘以2，再把方程②反寫，然后二者相加，即得到目標方程，所以△H=-△H₁×2-△H₂=+1275.68kJ/mol，
故答案為：+1275.68；
（2）①△n=2.0-1.0=1.0mol△c=

△n

V

=1mol/L  v=

△c

t

=

1mol/L

4

=0.25mol/（L?min），故答案為：0.25mol/（L?min）；
②根據到達平衡的時間減少，氫氣也減少，平衡正移，說明增大二氧化碳的濃度，故答案為：增大二氧化碳的濃度；
（3）①根據鹽類水解規律，已知CH₃COONH₄溶液pH=7，又因為H₂CO₃酸性比CH₃COOH弱，水解程度更大，所以 NH₄HCO₃顯堿性，故答案為：堿性；
②根據PH可知c（H+）=10^-6mol/L和醋酸的電離常數Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5計算出中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=18，故答案為：18；
③根據影響電離平衡的因素：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量CH₃COONa晶體，
a、平衡逆移，氫離子濃度減小PH增大，故a正確；
b、平衡逆移，CH₃COOH的電離程度減小，故b錯誤；
c、CH₃COONa晶體為強電解質，溶液中帶電離子濃度增大，導電能力增強，故c錯誤；
d、由于溫度沒變，所以溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不變，故d正確．
故答案為：ad．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用，化學反應速率的求算，鹽類水解，弱電解質的電離平衡，綜合性較強難度較大．