【題目】下列說(shuō)法正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．BaSO4是弱電解質(zhì)
C．蔗糖、CO2是非電解質(zhì)
D．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
A.溫度
B.濃度
C.規(guī)格
D.壓強(qiáng)
E.刻度線
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸．
將下列操作填寫完整；
A．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸①mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入 ②中．
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1﹣2cm處．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻．
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
②溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于Al、Fe合金的敘述不正確的是( )
A.Al、Fe合金具有很高的熔點(diǎn),能用于制造火箭外層材料
B.Al、Fe合金能溶解在硝酸中
C.Al、Fe合金可以用于制造汽車板材
D.Al、Fe合金的密度低于鐵的密度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（ ）
A.168mL
B.224mL
C.504mL
D.336mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.18 g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2 NA
B.11.2 L丙烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C.2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為2NA
D.1 mol C12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中：①干冰 ②氯化鈉 ③氫氧化鈉 ④碘 ⑤ 冰水 ⑥液態(tài)氦 只含有上述一種作用力的是
A. ①②B. ③ ④C. ④⑤D. ②⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣ ． 為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程： 
（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A ， X ． 上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是( )
A.組成合金的元素必須是兩種或兩種以上的金屬
B.鋁熱劑是鋁合金
C.將鎂粉和鋁粉混合即得鎂鋁合金
D.合金也具有金屬的特性
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