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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A. 圖1表示分別在有、無催化劑的情況下某吸熱反應過程中的能量變化

B. 圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(滴加CuSO4溶液的為虛線)

C. 圖3表示mg冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力的變化，其中醋酸的電離度c>b>a

D. 圖4表壓強對合成氨反應的影響，乙的壓強大

【答案】C

【解析】A.由圖1可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應是放熱反應，A不正確；B.等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應，滴加CuSO4溶液的因為能形成原電池，所以反應速率較快，但是因為有少量的鋅與硫酸銅反應，導致其生成的氫氣減少，B不正確；C. 圖3表示mg冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力的變化，醋酸的電離度隨溶液濃度的減小而增大，所以c>b>a，C正確；D.合成氨反應是一個氣體體積減少的反應，增大壓強不僅可以加快化學反應速率，而且可以使平衡向正反應方向移動，反應物的百分含量減小，所以D不正確。本題選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗，請回答下列問題：

（1）試管中發生反應的化學方程式為_______。

（2）燒杯中可觀察到的現象是_______。

（3）組裝裝置后主要實驗操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導氣管撤離石灰水。則正確的操作為③→_______→_______→_______→②(填各步操作的序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提純。某學習小組設計了如圖所示的方案：

(1)操作①盛放藥品的儀器名稱是___________，發生反應的化學反應方程式為__________________。

(2)進行操作②后，如何判斷雜質是否除盡？_______________________________________________。

(3)操作③的目的是_____________________。

(4)請你評價該設計方案設計是否嚴密？若不嚴密，請說明理由，并提出改進方案_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是________，②的名稱是________。

（2）用上圖儀器組裝成氣體發生裝置：用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是________(填字母)；用廢H2O2與MnO2制O2，并控制產生O2的速率，應選________(填字母)。

（3）若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應從________(填“b”或“c”)端導入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從________(填“b”或“c”)端導入。

（4）若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用純凈的CO完成該實驗。

①除F、X外還需要的裝置有________，X中應加入的試劑是________，X與其它導管連接的順序是________(填導管口的序號)；

②實驗時，a處的可能的現象為_________________；F裝置中氣球的作用是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。

（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________

（2）D中反應的化學方程式是_______________________

（3）某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣。回答下列問題：

① 與研究目的直接相關的B、C中的實驗現象是________。

② 如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學方程式進行解釋: ______________________

③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是最后缺少一個____________裝置，用化學方程式解釋其原理__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA 個原子

B. 78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉移的電子數為2NA

C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為NA

D. 室溫下， pH＝13的NaOH 溶液中，則溶液中 OH－離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

（1）CO2的電子式是，所含化學鍵的類型是。

（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式。

②一定條件下，上述合成二甲醚的的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是（只有一個選項符合題意）（填字母代號）。

a．逆反應速率先增大后減小

b．H2的轉化率增大

c．CO2的體積百分含量減小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值減小

③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如右圖所示。T1溫度下，將6 molCO2和12 molH2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態，則0~5 min內的平均反應速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之間的大小關系為。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數K=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請計算反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K= 。

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