Question

【題目】將一定質量的鈉和過氧化鈉的混合物與足量的水充分反應，得到0.36g混合氣體和200mL溶液．將混合氣體置于容器中放電，無氣體殘留．
（1）求混合物中過氧化鈉的質量分數．
（2）求所得溶液的物質的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）62.9%
（2）0.4mol/L
【解析】解：Na、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，該混合氣體通過放電，恰好完全反應，根據方程式2H2+O2 2H2O可知，氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，設氫氣為2nmol，則氧氣為nmol，所以2nmol×2+32n=0.36g，則n=0.01mol，

根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，鈉的物質的量為4nmol，鈉的質量為：23g/mol×4nmol=92ng=0.92g；

根據2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉的物質的量為2nmol，過氧化鈉的質量為：2nmol×78g/mol=156ng=1.56g，
（1）混合物中過氧化鈉的質量分數是： ×100%=62.9%；
（2）所得溶液的物質的量濃度：c= = =0.4mol/L；

答：（1）混合物中過氧化鈉的質量分數為：62.9%；（2）所得溶液的物質的量濃度為：0.4mol/L．
所以答案是：（1）62.9%；（2）0.4mol/L．