【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數的值）（ ）
A.1mol N2中含有的電子數為2NA
B.標準狀態下，22.4L水所含的氧原子數為NA
C.23g鈉在化學反應中失去電子數目為10 NA
D.2g氫氣所含的氫原子數為2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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|
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實驗目的 | 探究溫度對平衡的影響 | 比較HCl、H2CO2和 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意解答
（1）某溫度下，Kw=10﹣12 ． 若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 則此時水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定溫度下，現有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為 ． （用a、b、c表示）
（3）現有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為 ．
（4）執信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0molL﹣1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視；滴定終點時，溶液從色變為色， ．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據如表數據，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是 ， 燒堿樣品的純度是 ． （本小題計算結果保留4位有效數字）
滴定次數 | 待測溶液 | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的 | ||
第①次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第②次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第③次 | 10.00 | 2.20 | 23.80 |
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【題目】現有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 
（填“增大”，“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因： ．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42﹣）為 ．
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【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：
（1）屬于陰離子結構示意圖的是（填字母編號）．
（2）性質最穩定的原子是（填字母編號）．
（3）元素D的單質在B2中燃燒，該產物的化學式（用元素符號）．
（4）寫出化合物EAB在水溶液中的電離方程式 ． （用元素符號）
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【題目】將一定質量的鈉和過氧化鈉的混合物與足量的水充分反應，得到0.36g混合氣體和200mL溶液．將混合氣體置于容器中放電，無氣體殘留．
（1）求混合物中過氧化鈉的質量分數．
（2）求所得溶液的物質的量濃度．
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【題目】現有200mL．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3﹣ ）=3molL﹣l ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況）．假定電解后溶液體積仍為200mL），下列說法不正確的是（ ）
A.電解過程中共轉移0.4 mol電子
B.原混合液中c（K+）為2.0 molL﹣l
C.電解得到的Cu的質量為6.4 g
D.電解后溶液中c（H+）為0.1 molL﹣l
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【題目】在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是
A. 電泳B. 滲析C. 凝聚D. 丁達爾現象
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