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甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉質(zhì)量為（　　）

A．2.7g

B．3.6g

C．5.4g

D．1.8g

鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，
又兩燒杯中分別加入等質(zhì)最的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，
設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，
則 2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
6 3
0.3mol x

0.3mol

，解得x=0.15mol，
一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，
則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，
堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，
則2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2 3
y 0.3mol

0.3mol

，解得y=0.2mol，
則鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，
故選C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒	B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高	D．用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

B．Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃

C．S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄

D．Si→SiO₂→H₂SiO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（　　）
①家用鋁鍋　②制盛濃硝酸的容器　③制導(dǎo)線　④焊接鋼軌　⑤制包裝鋁箔　⑥做防銹油漆　⑦制成合金作制造飛機(jī)的材料．

A．①②③④

B．②⑤⑥⑦

C．①③⑤⑦

D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

下列敘述不正確的是（　　）

A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為Fe₂O₃

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽離子除了

和

外，還可能存在　　　　　　　（用元素符號(hào)表示）。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）實(shí)驗(yàn)室從CuSO₄溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、　　　　　　、自然干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu²^＋＋H₂O
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
(4)常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH^－)前者為后者的10⁸倍。則兩種溶液的pH＝________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其產(chǎn)物一定不含F(xiàn)e²⁺的是

A．鐵與氯氣	B．鐵與氯化鐵溶液
C．鐵與鹽酸	D．鐵與硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬材料在人類生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。
（1）快中子反應(yīng)堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是         態(tài)（填氣、液、固）。把鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D₂O）中，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)所含的中子數(shù)為            。
（2）鎂鋁合金是經(jīng)常見到的輕質(zhì)合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al₂O₃外，最有可能生成的第三種物質(zhì)的電子式是           。當(dāng)一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6 mol·L^-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液的體積             mL至沉淀質(zhì)量不再改變，如整個(gè)過程中有0.5mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則合金中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為     。
（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應(yīng)制氫氣的速度快，其原因是                                       。
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有       。

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