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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列物質間的反應，其產物一定不含F(xiàn)e²⁺的是

A．鐵與氯氣	B．鐵與氯化鐵溶液
C．鐵與鹽酸	D．鐵與硝酸

試題分析：A．鐵與氯氣發(fā)生反應2Fe+3Cl₂

2FeCl₃，產物含有Fe³⁺，不含F(xiàn)e²⁺。正確。B．鐵與氯化鐵溶液發(fā)生反應2FeCl₃+Fe=3FeCl₂.錯誤。C．鐵與鹽酸發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑. D．鐵與硝酸發(fā)生反應：3Fe＋8HNO₃(稀)=2Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O或Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O。錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

材料在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬．
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是______；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有______種．
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為______，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為______．
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為______，可能存在的陽離子為______，一定不存在的陽離子為______．
④生產中曾用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為______，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質量______g．
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應，生成的一氧化碳在標況下的體積為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉質量為（　　）
A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．1.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是(　　)
A．鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬
B．金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料
C．鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊
D．銅是導電性、導熱性最好的有色金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬及其化合物在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用。
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應的化學方程式為          ：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是      （填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是      ；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應，請寫出金屬鋁與燒堿溶液反應的離子方程式：          。
（4）取少量FeCl₂溶液，按圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應。可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式：           、            。

（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是   （填序號）。
A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是( )
A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以選用稀硝酸
C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小
D．實驗室方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是( )
A．Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓
B．Mg(OH)₂＋2HCl=MgCl₂＋2H₂O
C．Mg(OH)₂MgO＋H₂O
D．MgCl₂Mg＋Cl₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害。下列關于鋁元素的說法正確的是(　　)
A．鋁在空氣中不易氧化是因為性質不活潑
B．氫氧化鋁可與胃酸反應，常用作中和胃酸的藥物
C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒
D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質不溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結構示意圖為___________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：_________________。
（3）如圖裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應式為_________________________。

（4）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其原因：__________________________________________________________。
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A1₂O₃)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：_____________________________ ，該反應的氧化劑是_________________。
（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (Fe_xAl_ySi_z) 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。

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