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ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，其中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄。在以上反應中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為（）

A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

試題分析：NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應過程中，氯元素化合價有+5價降到+4價，降低了1價，硫元素化合價從+4價升高到+6價，升高了2價，化合價升高數和化合價降低數相等，所以NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為2：1。
故選B。
點評：本題目考查學生氧化還原反應中的電子守恒定律，可以根據所學知識來靈活運用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將適量的XeO₃投入30mL 0.1 mol/L Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應。此時轉移電子_____________mol。將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

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已知M₂O₇^x^－+3S²^－+14H⁺ =2M³⁺+3S↓+7H₂O,則M₂O₇^x^－中的M的化合價為（）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

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在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反應中，當生成0.5molCl₂時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為( )

A．6：1	B．5：1
C．1：3	D．1：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每格2分，共8分）配平該化學方程式
□K³⁷ClO₃ + □H³⁵Cl —□KCl+□Cl₂ +□H₂O.
該反應中HCl體現了_______性，若反應中有1.5mol電子發生轉移生成Cl₂________mol，所得Cl₂的相對分子質量是_________(保留小數點后一位) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，

和氟氣可發生如下反應：

，從而可知在

中，元素R的化合價（）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）完成并配平下列化學方程式□FeO + □HNO₃→ □Fe(NO₃)₃+ NO↑+ □ ，當生成2mol NO時，轉移的電子數為 N_A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x=0.4a，2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

B．x=0.6a，2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－

C．x=a，2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂=Br₂＋2Fe³^＋＋4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Br₂＋2Fe³^＋＋6Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）請將6種物質: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分別填入下面對應的橫線上,組成一個配平的化學方程式:方程式為:
（1）         +          →         +          +           +
（2）反應物中發生氧化反應的物質是              ,被還原的元素是               。
（3）反應中1mol氧化劑參加反應時轉移電子的物質的量為          mol

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