Question

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反應中，當生成0.5molCl₂時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為(    )

A．6：1	B．5：1
C．1：3	D．1：5

Answer 1

B

【錯解分析】由于反應過程中KClO₃得到6個電子被還原，而HCl失去一個電子被氧化，因此，氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應過程中KClO₃得到電子還原為KCl（還原產物），而HCl失去電子被氧化Cl₂（氧化產物），根據化學方程式得到氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：3，選擇C
【正解】明確反應的實質，解題過程中同種元素發生氧化還原反應時化合價變化要遵循“只靠近不交叉”的原則即“價態歸中”。由于該反應屬于歸中反應，反應機理為：KClO₃中Cl得到5個電子轉化為Cl₂（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉化為Cl₂（被氧化），反應中氧化產物和還原產物均為Cl₂，且氧化產物和還原產物的物質的量之比等于氧化劑得電子數和還原劑失去電子數之比，即5：1.