某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_______________；
（2）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為____________；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應： CO (g) + H2O (g)
CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)。請回答：
①恒容增大H2O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”或“減小”）。
②若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
③在某溫度時，該反應10 min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：
| 濃度 物質(zhì) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 起始濃度/(mol·L-1) | 2．0 | x | 0 | 0 |
| 平衡濃度/(mol·L-1) | 0．4 | 6．4 | 1．6 | 1．6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為 ；
（2）x＝ ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝
mol；
（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________, NH3的體積分數(shù)為 。
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是 , 。
（3）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池總反應式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應顯 （填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時，V(A)＝V(B)＝a L。關閉K，相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應：2X(g)＋2Y(g)
Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8a L。
（1）達到平衡所需的時間：A B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A B。
（3）B中X的轉(zhuǎn)化率為 。
（4）打開K，重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為 L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應6NO2(g)＋8NH3(g)
7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
| 反應時間/min | n(NO2)/mol | n(NH3)/ mol |
| 0 | 1.20 | 1.60 |
| 2 | 0.90 | |
| 4 | | 0.40 |
CH3OH（g）。200℃時，向在一個帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應,壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將 移動（填向左，向右，不）；CO的濃度將 （增大，減小，不變）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
設反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，
反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
| 溫度(T) | K1 | K2 |
| 973 | 1．47 | 2．38 |
| 1173 | 2．15 | 1．67 |
CO(g)+H2O(g)△H=Q3查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g) ΔH<0經(jīng)5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反應速率為0.05mol/(L·min)
(l)x的值為_______________;
(2)A的平衡濃度____________;
(3)若恒溫恒容，則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比___________;
(4)下圖是某一時間段中該反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：
①處于平衡狀態(tài)的時間段是____________。
②
、
、
時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？___________、_____________ 、_____________（填A-E）
A．升溫 B．降溫 C．加催化劑 D．加壓 E．減壓
③下列各時間段時，A的體積分數(shù)最高的是____
A.
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知2A2(g)+B2(g)
2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
(1)比較a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反應的平衡常數(shù)表達式為______________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
(3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系__________________（用代數(shù)式表示）。
(4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。
a、v(C)=2v(B2) b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c、v逆(A2)＝2v正(B2) d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(5)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體 b、適當升高溫度
c、增大B2的濃度 d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2， 500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。
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2Z （2）0.05 mol·L－1·min－1
