如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時，V(A)＝V(B)＝a L。關閉K，相同溫度下，兩容器中同時發生反應：2X(g)＋2Y(g)
Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8a L。
（1）達到平衡所需的時間：A B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A B。
（3）B中X的轉化率為 。
（4）打開K，重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為 L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。
（1）> ；
（2）< ；
（3）80%
（4）0.6a L
解析試題分析：（1）因為B中活塞可以移動，生成物的體積比反應物的體積小，隨著反應的進行，活塞會向左移動，使B中的體積變小，與A比較，相當于濃度提高，所以需要的時間減少；
（2）隨著活塞不斷向左移動，相當于不斷提高了反應物的濃度，所以平衡向右移動，增大生成物的量；
（3）當V(B)＝0.8a L，B的體積減少了0.2aL，則消耗了0.4aL的X，因為原來有0.5aL的X，所以轉化率為80%；
（4）當打開K后，A將達到與未打開K時B同樣的平衡，體積將減少為0.2AL，所以活塞將繼續向左移動，B中體積變為0.2AL.
考點：考查化學平衡。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝ mol/（L·min）-1，該溫度下的平衡常數K＝ 。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有 （填字母）
A升高溫度；B降低溫度；C增大壓強；D減小壓強；E加入催化劑；G移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）＝ mol/L。
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率 （填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質量分數 （填“升高”、“降低”還是“不變”）。
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2）＝c（H2）＝0.13mol/L,則此反應是否處于平衡狀態 （填“是”或“否”）,若沒有處于平衡狀態則該反應向 移動。（填“正方向”或“逆方向”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨氣是重要化工產品之一。傳統的工業合成氨技術的反應原理是：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：
（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數K＝ 。（保留二位小數）
（2）產物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為 。
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________
（5）請在下圖中用實線表示25～60min 各階段化學平衡常數K的變化圖像。
|
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應： A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。
請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_______。
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是__________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變
C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K＝___ _______，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（4） 800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應______ ____(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
| t℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| K | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_______________；
（2）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為____________；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數表達式為 ；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是 (填字母序號) 。
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離 b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑 d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)．
a．c ( H2 )減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間，tA tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數 K= 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發生反應，相關數據如下：
| 容器編號 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡的時間/min | 達到平衡時體系能量的變化/kJ | ||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 650 | 1 | 2 | 0．4 | 0．4 | 5 | 16．4 |
| ② | 650 | 2 | 4 | | | t1 | Q1 |
| ③ | 900 | 2 | 4 | 1．6 | 1．6 | t2 | Q2 |
=__________。 CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
H2(g)+CO2(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有 查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com