【題目】下面關于硅的敘述中，正確的是
A. 硅是親氧元素，在自然界中以化合態存在
B. 硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
C. 硅的活潑性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應
D. 二氧化硅在電子工業中，是重要的半導體材料
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列事實的解釋正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性，說明可用濃硫酸干燥氨氣
B. 常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，說明濃硫酸與鋁不反應
C. 足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+
D. 濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩定
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【題目】下列實驗操作所用儀器合理的是 ( )
A. 用廣泛pH試紙測得Na2CO3溶液的pH為10.5
B. 用10mL量筒量取5.20mL鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl
D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見圖)。下列說法正確的是
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C. NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應
D. 圖中所涉及的反應均為氧化還原反應
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【題目】按要求完成下面每一小題：
（1）下列各物質中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構體的是________。
①金剛石與石墨 ②12C與14C ③乙酸和甲酸甲酯
④ 
與 
⑤ 
與 
⑥ 
與 
⑦CH3﹣CH3和 
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。
（3）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為____________________。
（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發生反應生成氣態有機物的化學方程式：_________________。
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【題目】Al(NO3)3 常用于
的萃取。測量Al(NO3)3 純度的實驗步驟如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃儀器只有250 mL容量瓶，玻璃棒
B. 加入試劑a發生反應的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
C. 操作“b ”需要在蒸發皿中進行
D. Al(OH)3的純度為
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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
C. 該化合物既能發生水解反應，又能發生氧化反應
D. 該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種
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【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38．4℃)的裝置和步驟如下：
①按下圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為 。
(2)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是____ ______。
(3)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層液體。為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的 (填序號)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
(4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行 (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號)。
①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷卻④加熱⑤加入NaOH溶液上述實驗過程中C2H5Br發生的反應方程式為 。
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