【題目】下列各組元素中，占細胞總量97%的一組是（ ）
A. C、H、O、N、P、S B. C、Fe、K、Ca、B.Mg
C. N、P、S、K、Ca、Mg D. Fe、Mn、B.Zn、Cu、Co
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【題目】用斐林試劑檢測還原糖時，其溶液的顏色變化過程為
A. 淺藍色→無色→棕色 B. 淺藍色→棕色→磚紅色
C. 棕色→淺藍色→磚紅色 D. 棕色→磚紅色→綠色
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【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題：
（1）F的原子的M層電子排布式為 。
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)
（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是 。其中心原子的雜化方式為 。
（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數為 。
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。
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【題目】關于實驗操作敘述正確的是
A. 分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后再從上口倒出
B. 實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應輕輕攪動溫度計
C. 配制一定物質量濃度的溶液時，超過刻度線，倒出部分使之恰好達到刻度線即可
D. 酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．0.2 mol NaOH含有0.2NA個NaOH分子
B．3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數為0.2NA
C．標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.1NA
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【題目】有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀 B．根據上述現象判斷：
（1）白色沉淀A的化學式是 。對應化學反應的離子方程式是 （寫2個或寫一個總方程均可）
（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，對可能含有的物質，可通過 反應進一步檢驗．
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
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【題目】化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、工業生產以及日常生活等都離不開化學。
(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關。為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關反應的化學方程式_______________。
(2)燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl222.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是 。
(3)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為______________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mo1·L-1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O的n值為________________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質量為260 g·mol-1)
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