Question

【題目】化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學。

(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)。為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關(guān)反應的化學方程式_______________。

(2)燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl222.4L（標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是 。

(3)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為______________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mo1·L-1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O的n值為________________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g·mol-1)

Answer 1

【答案】（1）SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3

（2）2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2

（3）Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl＝3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O 6

【解析】

試題分析：（1）飽和亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉的方程式為SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3；SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2，根據(jù)電子守恒，可知有氧氣參加反應，方程式為2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2。

（3）三硅酸鎂與鹽酸反應生成硅酸沉淀，根據(jù)元素守恒化學方程式為Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl＝3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O；根據(jù)化學方程式，設(shè)0.184gMgSi3O8nH2O的物質(zhì)的量是x，得：

解得x=0.0005mol，所以Mg2Si3O8nH2O的摩爾質(zhì)量是368g/mol，

Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol，所以18n=108，即n=6。