【題目】在反應11P＋15CuSO4＋2H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每3摩爾CuSO4能氧化P的物質的量為
A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5 mol D. 11/5 mol
【答案】C
【解析】
反應中,Cu的價態由+2
+1發生還原反應,11molP元素中6mol化合價升高發生氧化反應、5mol化合價降低發生還原反應,可見被氧化的6mol P,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的，再分析電子得失數目發現, 6mol被氧化的P共失電子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15mol CuSO4所氧化的P為3mol ,則1mol CuSO4氧化P為0.2mol。
首先分析反應中各元素的化合價變化,Cu的價態由+2+1發生還原反應,11molP元素中6mol化合價升高發生氧化反應、5mol化合價降低發生還原反應,可見被氧化的6mol P,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的,由電子得失數目可以知道, 6mol 被氧化的P共失電子6mol 
=30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol，即15mol CuSO4所氧化的P為15/5=3mol,則被15mol CuSO4氧化的P為3/5 mol 。A. 1/5 mol故A錯誤選；B. 2/5 mol錯誤；C. 3/5 mol正確；D. 11/5 mol錯誤；答案：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物Q是一種治療關節炎的止痛藥，合成Q的路線如下:
（1）A的名稱為__________，D中含有的官能團名稱為__________
（2）E→F的反應類型為__________，G→M的反應類型為__________
（3）B與(ClCH2CO)2O反應生成C和另一有機物H，該反應的化學方程式為__________
（4）有機物J為M的同分異構體。J有多種結構，寫出兩種滿足下列條件的J的結構簡式__________。
①苯環上只有兩個取代基
②能發生銀鏡反應
③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9:2:2:2:1
④酸性條件下能發生水解反應，且水解產物之一能與氯化鐵溶液發生顯色反應
（5）請寫出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料根據A→C和M→Q的反應合成
的路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干):__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下：
已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調節pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發生的電極反應式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數為a，則下列說法不正確的是( )
A. Y的原子序數可能為a－17 B. Z的原子序數可能為a＋31
C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數之和可能為2a
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【題目】（本題共8分）現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：
元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
T | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
X | 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結構示意圖 。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質稀溶液相互反應．無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象相同，且離子方程式也相同的是
A. Ba（HCO3）2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液
C. Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發現，在蘇打與沙粒接觸的地方出現了許多晶瑩發亮的珠子。回答下列問題:
（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。
（2）上述晶瑩發亮的珠子可能是______(填字母)。
A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠
（3）生成該珠子時發生反應的化學方程式為_____________。
（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意完成下列問題：
（1）做實驗時皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + 
①該反應的氧化劑是_____右邊方框內的產物是_____
②完成并配平該離子方程式 __________________電子轉移總數是_____ e-
（2）如圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。單質A能與某氣態單質化合生成化合物B。
若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質A是_________（物質名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現象是_________ ，該現象說明化合物B具有_______ 性。
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