一定溫度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是
| A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小 |
| B．將水加熱，Kw增大，pH減小 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 |
| D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq) Ksp = 6．8×10-37
下列說法錯誤的是（ ）
| A．殘留在牙齒上的糖發酵會產生H+，經常吃糖易造成齲齒 |
| B．由上述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣 |
| C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動，Ksp的值相應增大 |
| D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7 |
| B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 |
| C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 |
| D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：
＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是( )
A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)
D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列四種溶液中，水的電離程度最大的是( )
| A．pH＝5的NH4Cl溶液 |
| B．pH＝5的NaHSO4溶液 |
| C．pH＝8的CH3COONa溶液 |
| D．pH＝8的NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下現有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是
| A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L |
| B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>① |
| C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L |
| D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是
| A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法 |
| B．b點對應的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1 |
| C．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw |
| D．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是
| A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1 |
| B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 |
D．b、d點表示的溶液中 相等 |
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