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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K_a。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是

A．a點表示的溶液中由水電離出的H^＋濃度為1.0×10^－¹¹ mol·L^－¹

B．b點表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點表示的溶液中

相等

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組比值為1∶2的是（）

A．0．1 mol/L與0．2 mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比

B．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃²^－)與c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO₄²^－)與c (CH₃COO^－)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時,水的電離達(dá)到平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列敘述中正確的是（）

A．將純水加熱到95 ℃時,K_W變大,pH不變,水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH^-)增大,K_W變小

C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H⁺)減小,K_W不變,影響水的電離平衡

D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,K_W不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分別將下列物質(zhì)：①CuSO₄②Na₂O₂③NaCl ④Ca(HCO₃)₂⑤FeCl₃投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（）

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，K_w減小

B．將水加熱，K_w增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H^＋)＝10^－⁷ mol·L^－¹，K_w不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明0.1 mol·L^－¹的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀釋時，溶液中c(OH^－)增大　②溶液的pH＜7　③溶液中c(Na^＋)＝c(A²^－)　④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

A．①②③④

B．①③④

C．①③

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗：①0.1 mol·L^－¹AgNO₃溶液和0.1 mol·L^－¹NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加0.1 mol·L^－¹KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^－¹KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

B．濾液b中不含有Ag^＋

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H^＋)之比為2∶1
③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na^＋)＝2c()
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w，則三者關(guān)系為：K_a·K_h＝K_w
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是