Question

【題目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種．通過實驗：
①原溶液 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是 ， 一定不含有的離子是 ， 可能含有的離子是 ．
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確 （填“是”或“否”） ， 理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Mg2+、Cl﹣；CO32﹣、SO42﹣、Cu2+；Na+
（2）是；溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子
【解析】解：溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應為Mg（OH）2 ， 說明溶液中含有Mg2+ ， 沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明溶液中不含CO32﹣和SO42﹣ ， BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl﹣ ． （1）由分析可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2+、Cl﹣ ， 一定不含有的離子是CO32﹣、SO42﹣、Cu2+ ， 通過以上實驗不能確定是否含有Na+ ， 所以答案是：Mg2+、Cl﹣； CO32﹣、SO42﹣、Cu2+； Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32﹣、SO42﹣ ， 陰離子只有Cl﹣ ， 根據溶液呈電中性，肯定有Cl﹣存在，
所以答案是：是；溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子．