【題目】氮化鋁（AlN）熔融時不導電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應該屬于（ ）
A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體
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【題目】CaCO3的摩爾質量為100g/mol，將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+的物質的量濃度為（ ）
A.5.0 mol/L
B.0.50 mol/L
C.1.0 mol/L
D.0.10 mol/L
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【題目】在配制一定物質的量濃度溶液的下列操作中，對所配溶液的濃度無影響的是（ ）
①溶解溶質的燒杯，用蒸餾水洗滌后未烘干
②燒杯中的溶液轉入容量瓶后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
③溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶中，并定容
④定容后搖勻溶液；靜止時液面低于刻度線
A. ①④ B. ②③ C. ④ D. ①
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【題目】下列關于烴的說法中正確的是
A．烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物
B．烴是指分子里含有碳元素的化合物
C．烴是指燃燒后能生成CO2和H2O的化合物
D．烴是指僅由碳和氫兩種元素組成的化合物
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【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________
（2）煤的氣話過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：______________________________________________
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ，
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是___________(填字母代號)
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正） ______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________，該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ __________。
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【題目】某實驗小組利用右圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是____________________________________________________。
（2）請指出裝置中的兩處錯誤
①____________________________；②____________________________。
（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是___________________________________________________。
（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。
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【題目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種．通過實驗：
①原溶液 
白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是 ， 一定不含有的離子是 ， 可能含有的離子是 ．
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確 （填“是”或“否”） ， 理由是 ．
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【題目】實驗室用20gNaOH配制成500mL溶液．
（1）該NaOH溶液的物質的量濃度是；
（2）從中取出1mL，其物質的量濃度是 ， 含NaOH的質量是；
（3）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度是 ， 含NaOH的質量是 ．
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