（12分）（2012?山東）工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3
c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 ．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 ．
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化的曲線如圖1所示。
另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是
A．圖1中產物A、B的化學式分別為Cu2O和CuO
B．圖1整個過程中共生成0.26 g H2O
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量的關系曲線是曲線A
D．圖2中繪制錯誤的曲線共2條
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分)某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式： 。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是： 。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了
和
外，還可能存在 （用元素符號表示）。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是：
、 。
（5）途徑④發生反應的化學方程式為： 。
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶、 、自然干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）某研究性學習小組在網上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：
| 操作過程 | 實驗現象 |
| 將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速 伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中 | 鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續燃燒 |
| 反應后冷卻 | 集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色 物質 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| ①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全 部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 | 出現白色沉淀 |
| ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 | 無明顯現象 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）硫酸銅在化工和農業方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：
請回答下列問題：
⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發生反應的化學方程式
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
⑵步驟②調節溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3·H2O
⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
R2Cu（有機相）+ 2H＋（水相）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質在不同溫度下的溶解度見表。
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7。
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。
完成下列填空：
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是 。
（2）“轉化”的離子方程式是 。
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ；為什么溫度控制在30~35℃之間? 。
（4）a、b處的操作分別是 、 。
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發生的反應為：
CO32-＋H＋→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是 。
②向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ；根據實驗數據，如何判斷樣品含NaHCO3 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為
。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。
（4）①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是
(用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
單質A與粉末化合物B組成的混合物能發生如圖所示的一系列反應：
請回答下列問題：
(1)組成A單質的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為_____________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發生反應的離子方程式為____________________
(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質的質量分數為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質的量為________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
LiBH4為近年來儲氫材料領域的研究熱點。
（1）反應2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(標準狀況)時，轉移電子的物質的量為 mol。
（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝ 。
（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應產氫的特性進行下列研究：
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的是 (填字母)。
a．25℃時，純鋁與水不反應
b．25℃時，純LiBH4與水反應產生氫氣
c．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內產生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應一定時間后產物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析，25℃時Al－LiBH4復合材料中與水完全反應的物質是 (填化學式)，產生Al(OH)3的化學方程式為 。
（4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為 。
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Al2O3+6Cu（4）bd（5）4H++O2+4e﹣=2H2O
