Question

（15分）硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學(xué)興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO₃·Cu(OH)₂和CuSiO₃·2H₂O（含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質(zhì)）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO₃·2H₂O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSiO₃·2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄ +________+H₂O；
⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A. CuO            B. MgO       C. FeCO₃              D NH₃·H₂O
⑶有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時(shí)，不能完全除去的離子是________。
⑷濾液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來(lái)的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO₄·5H₂O晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)伴有硫酸鋁晶體的析出。請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下，Al₂(SO₄)₃ 飽和溶液中C(Al³⁺)=2.25mol·L^-1，K_sp[Al(OH)₃]=3.2×10^-34) ________（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。
方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：
2RH（有機(jī)相）+ Cu²⁺（水相）R₂Cu（有機(jī)相）+ 2H^＋（水相）
分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（5）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS₂ + 4H^＋ = Cu²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂S     2Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + S↓+ 2H^＋
電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe³⁺的濃度基本保持不變，原因是____________________（用電極反應(yīng)式表示）。
（6）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是_____________ 。
（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO₄溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。

Answer 1

（15分）（1）H₄SiO₄（2分） 
（2）A （2分）   
（3）Al³⁺（2分）
（4）錯(cuò)誤（3分）
（5）Fe²⁺- e^－=Fe³⁺（2分）
（6）增大H⁺濃度，使平衡2RH(有機(jī)相) + Cu²⁺(水相)  R₂Cu(有機(jī)相)+ 2H^＋(水相)逆向移動(dòng)，Cu²⁺進(jìn)入水相得以再生 （2分）
（7） c(H⁺)>c(SO₄^2-)>c(Cu²⁺)>c(OH^-)（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，空白處的物質(zhì)是H₄SiO₄；
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH的目的是除去鐵離子等雜質(zhì)，所以調(diào)節(jié)pH不能引入新的雜質(zhì)，所以答案選A；（3）pH=4時(shí)鐵離子完全沉淀，但Al³⁺完全沉淀的pH=5.2，所以當(dāng)溶液pH=4時(shí)，不能完全除去的離子 是 Al³⁺；
（4））PH=4時(shí)，溶液中的氫氧根離子的濃度為：1×10^-10mol/L，此時(shí)氫氧化鋁已沉淀，則溶液中鋁離子濃為：3.2×10^-34/(1×10^-10)³=3.2×10^-4mol/L，濃縮后c（Al³⁺）=6.4×10^-4mol/L＜＜2.25mol/L，所以不會(huì)有硫酸鋁晶體析出，所以該同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤；
（5）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，黃銅礦粉與硫酸及硫酸鐵反應(yīng)生成的亞鐵離子被氧化生成鐵離子，導(dǎo)致陽(yáng)極區(qū)的鐵離子的濃度基本不變，電極反應(yīng)式為Fe²⁺- e^－=Fe³⁺；
（6）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，使水相中的氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Cu²⁺進(jìn)入水相得以再生；
（7）電解0.1mol CuSO₄溶液，生成銅3.2 g，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，陽(yáng)極氫氧根離子放電，生成0.025mol氧氣的同時(shí)，使溶液中的氫離子增加0.1mol，則溶液中仍存在0.05mol Cu²⁺，SO₄^2-的物質(zhì)的量不變，仍是0.1mol，所以此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(H⁺)>c(SO₄^2-)>c(Cu²⁺)>c(OH^-)。
考點(diǎn)：考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，試劑的選擇，電化學(xué)原理的應(yīng)用，化學(xué)平衡的移動(dòng)，離子濃度的比較