Question

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________________________，
正反應(yīng)為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）t₁min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有___________（填字母編號）。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度

Answer 1

（共6分）（1）A(g)+3B（g）2C(g)   (2分)  放熱   （2分）
（2）C      (2分)

試題分析：（1）由圖（Ⅰ）知在一定時間內(nèi)，A、B、C濃度的變化量之比等于1:3:2，所以A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A(g)+3B（g）2C(g)，由圖（Ⅱ）結(jié)合“先拐先平”的規(guī)律知T₁>T₂，說明溫度升高，B的體積分數(shù)增大，平衡逆向移動，正向為放熱反應(yīng)；
（2）A、增大壓強平衡正向移動，錯誤；B、容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，錯誤；C、升溫，平衡逆向移動，正確，答案選C。