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下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（）

A．一定條件下，2molsO₂與足量O₂反應可得到2molsO₃

B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應可制備1mol Cl₂

C．10mL 18.0mol/L H₂SO₄與足量銅加熱反應可制備0.09molsO₂

D．一定條件下，1mol N₂與3mol H₂反應可制備1.0mol NH₃

因為SO₂與O₂的反應、N₂與H₂的反應都是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，故A不正確，D正確；MnO₂只能與濃鹽酸反應制取Cl₂，含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應產生的Cl₂將少于1mol，B也不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發生下列反應：A(g)＋2B(g)

xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉化率降低
C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO₂＋O₂2SO₃，正反應速率分別用v（SO₂）、v（O₂）、v（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，逆反應速率分別用v′（SO₂）、v′（O₂）、v′（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，當反應達到化學平衡時，正確的關系是
①v（SO₂）＝v′（SO₂）
②v（O₂）＝v′（SO₂）＝v（SO₃）
③v（O₂）＝

v′（SO₂）
④v′（SO₂）＝v′（O₂）＝v′（SO₃）

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨反應中，下列說法可以確定反應達到化學平衡狀態的是(　　)。

A．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H—H鍵斷裂

B．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵形成

C．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol H—H鍵形成

D．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵斷裂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨基甲酸銨常用于生產醫藥試劑、發酵促進劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某學習小組研究在實驗室中制備氨基甲酸銨的化學原理。
（1）將體積比為2:1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生反應并達到平衡：2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)
將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 (10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①上述反應的的焓變：?H 0，熵變?S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根據表中數據，計算出25.0℃時2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)的化學平衡常數K＝。
③若從已達平衡狀態的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應物的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該學習小組為親身體驗其水解反應，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH₂COO^—)隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則（填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發生如下反應：
TaS₂（s）＋2I₂（g）

TaI₄（g）＋S₂（g）　ΔH>0（I）
反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉化率為________。
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈TaS₂晶體，則溫度T₁________T₂（填“>”“<”或“＝”）。上述反應體系中循環使用的物質是________。

（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為______________________。
（4）25℃時，H₂SO₃

HSO₃^-＋H^＋的電離常數K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應的平衡常數K_h＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖(II)所示。

根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，
正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）t₁min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)＋F(s)