Question

【題目】表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質為淡黃色固體，據表回答有關問題：

①						②
③		④			⑤	⑥	⑦
⑧						⑨

（1）畫出元素⑧的原子結構示意圖
（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 ， 最不活潑的元素是（寫元素符號 ）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（寫化學式），呈兩性的氫氧化物是（寫化學式），寫出兩者之間反應的離子方程式：
（4）在⑥與⑨中，化學性質較活潑的是（寫元素符號 ），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）F；Ar
（3）KOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）Cl；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
【解析】解：⑥為短周期元素，其單質為淡黃色固體，則⑥為S元素，由元素的相對位置可知：①為Li、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br．（1）⑧為K元素，原子核外有19個電子，各層電子數為2、8、8、1，原子結構示意圖為： ，所以答案是： ；（2）在這些元素中，F的非金屬性最強，則最活潑的非金屬是F，稀有氣體的性質最穩定，則最不活潑的是Ar，所以答案是：F；Ar；（3）金屬性越強，對應堿的堿性越強，則這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物的化學式是KOH；氫氧化鋁能與強酸、強堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀、水，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：KOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）同主族從上到下，非金屬性減弱，則氯的非金屬性強于溴，可以用氯氣將溴從溴化鈉的鹽溶液中置換出來驗證，反應的方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，所以答案是：Cl；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．